问题详情：
硫*铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫*铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2C1-(aq)
PbCl42-(aq)△H＞0
③Fe3+、Pb2+以*氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．
(I)流程中加入盐*可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 ，反应过程中可观察到淡黄*沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ；
(II) 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用*水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)
(III)上述流程中可循环利用的物质有___________；
(Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为 .对滤液C中*离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红*沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2与MnO2*质相似，请写出PbO2与浓盐*加热条件下反应的离子方程式
【回答】
(Ⅰ)抑制Fe3+的水解（2分）；2Fe3++PbS+2Cl-=PbCl2+S+2Fe2+（2分）；
(Ⅱ)用*水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（2分）；
(Ⅲ)FeCl3、HCl（2分）；（ Ⅵ）PbCl2+SO42-= PbSO4+2Cl-（2分） 5×10-3（2分）
(Ⅴ) PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2+2H2O（2分）
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题
