问题详情：
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳*盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：
。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(l)上述反应的平衡常数表达式：K=__ __
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳*铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
(4)为验*假设一是否成立，课题组进行如下研究
①定*研究：请你完成下表中内容
实验步骤(不要求写出具体*作过程） | 预期的实验现象和结论 |
取一定量样品充分干燥，…… |
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
【回答】
⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)
⑵ Na2CO3 Na2CO3溶液中c(CO2－3)大
⑶全部为2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合物
⑷①
实验步骤 | 预期的实验现象和结论 |
充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫*铜的干燥管。 | 若无水硫*铜不变蓝*，则假设一成立； 若无水硫*铜变蓝*，则假设一不成立。 |
②同意 若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g （其他*合理均可）
知识点：高考试题
题型：填空题
