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电化学降解
的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 铅蓄电池的A极为正极
B. 铅蓄电池工作过程中正极质量增大
C. 该电解池的*极反应为2
+6H2O+10e-
N2↑+12OH-
D. 若电解过程中转移2 mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差Δm左-Δm右=10.4 g
【回答】
【*】D
【解析】
A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以**根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为*极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中正极为PbO2得电子生成硫*铅，所以正极质量增加，故B正确；C．*极上**根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入*极室，阳极室质量减少18g；*极的电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，转移2mol电子，*极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入*极室，因此*极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了电解原理，根据N元素化合价变化确定*阳极、正负极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意*离子还进入*极室，很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
