问题详情：
一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极A的电势比电极B的低
B. 电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O
C. 电极B发生氧化反应
D. 每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
根据原电池原理分析解答。
【详解】A. 电极A为负极，故A的电势比电极B的低，故A正确；
B. 由图示可知，固体电解质中存在阳离子而不是*氧根，电极A的电极反应式为：N2H4－4e－+2O2-===N2+2H2O，故B错误；
C. 电极B为正极，氧气得电子生成阳离子，发生还原反应，故C错误；
D. 没有说明是否在标准状况下，所以11.2L的O2，转移的电子数不能确定，故D错误。
故选A。
【点睛】在书写电极反应时，要注意电解质的*碱*及离子的存在形式；在有关物质的量的计算时，涉及到气体体积时，要注意是否为标准状态。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
