问题详情：
用碱**氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e－= 2H+
B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加
D．当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g
【回答】
C
【详解】
A．*氧燃料电池为碱*电池，电极方程式中不出现H＋，应该为H2－2e－＋2OH－=2H2O；A项错误；
B．铁上镀铜，镀层金属作阳极，镀件作*极。原电池中H2失去电子，为*极，O2得到电子，为正极，则b为*极，电镀时b极为铁，B项错误；
C．原电池中H2失去电子，为*极，则O2反应的一极为正极，则a极为阳极，b极为*极。a极为阳极，发生的反应为Cu－2e－=Cu2＋，阳极发生氧化反应，而b极的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，质量增加，C项正确；
D．当a、b均是石墨时，电解CuSO4溶液，*极发生反应Cu2＋＋2e=Cu。a为阳极，阳极发生的反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，没有铜析出，D项错误；
本题*为C。
知识点：电镀
题型：选择题
