问题详情：
如图表示用***氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是( )
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2：1
【回答】
C
【分析】
原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，*气在负极通入，氧气在正极通入，据此解答。
【详解】
A. 燃料电池工作时，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为**，所以正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，A错误；
B. a极是铁，与电源的正极连接，是阳极，属于活*电极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+；b极是铜，与电源的负极连接为*极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，所以a极逐渐溶解，b极质量增加，B错误；
C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极发生的电极反应是：Cu-2e-=Cu2+；逐渐溶解，b极上发生的电极反应是：Cu2++2e-=Cu，有铜析出，C正确；
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，电池的负极发生的反应是：2H2-4e-=4H+，根据在闭合回路中电子转移数目相等可知，a极产生的气体是电池中消耗的H2体积的一半，D错误。
*选C。
知识点：电解原理
题型：选择题
