问题详情：
一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B．正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O
C．反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生
D．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
【回答】
D
【分析】
*气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，**是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。
【详解】
A．*气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；
B．**是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确；
C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确；
D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误；
故选D。
知识点：原电池
题型：选择题
