问题详情：
铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。
①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式：
②将流程图中的废硫*和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等*作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体。
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 。
A． | 231.9-327.5℃ |
| B． | 271.3-320.9℃ | C． | 60-80℃ | D． | 20-40℃ |
④废硫*直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 | CaCO3 | NH3 | Ca(OH)2 |
市场参考价（元/kg ） | 1.8 | 6.5 | 2.0 |
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫*，则应选择___________ 。
【回答】
（1）增大
（2）①方程式略 ②蒸发浓缩
③ C ④Ca（OH）2
知识点：未分类
题型：综合题
