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电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：
(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为_____________________________。
(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______ (填“析*腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。
【回答】
(1). PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (2). 吸氧腐蚀 (3). Fe-2e-=Fe2+
【解析】
【分析】
(1)铅蓄电池放电时，正极PbO2与溶液中的H+及SO42-反应产生PbSO4；
(2)在弱**或中*条件下，Fe发生吸氧腐蚀，Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极。
【详解】(1)铅蓄电池放电时，正极PbO2与溶液中的H+及SO42-反应产生PbSO4，正极的电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
(2)在弱**或中*条件下，Fe发生吸氧腐蚀，NaCl溶液呈中*，则Fe发生吸氧腐蚀；Fe、杂质C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
【点睛】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道Fe发生析*腐蚀与吸氧腐蚀的区别。铅蓄电池放电时Pb为负极，失去电子，与溶液中的SO42-结合形成PbSO4，PbO2为正极，得到电子，与溶液中的H+及SO42-反应产生PbSO4，电解质溶液的浓度降低；金属发生电化学腐蚀，在强**环境中发生析*腐蚀；在弱**或中*环境中发生吸氧腐蚀，无论是析*腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子被氧化而引起金属腐蚀。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
