问题详情：
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取*气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO
－2e－===PbSO4，正极PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol
C．0.100 mol D．0.200 mol
【回答】
解析：每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，故电解过程中转移电子物质的量为0.050 mol×2＝0.10 mol，而根据铅蓄电池正、负极反应可知，消耗H2SO4的物质的量就等于转移电子的物质的量，即0.10 mol，C正确。
*：C
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
