问题详情：
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列结论或表述完全正确的是( )
A．Pb为负极被还原
B．正极反应：PbO2＋2H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋H2O
C．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6 g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫*物质的量为0.05 mol
D．SO
向PbO2极移动
【回答】
* C
解析 原电池的负极发生氧化反应，A项错误；PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O，B项没有配平，错误；电解硫*铜溶液时，生成0.025 mol Cu，转移电子的物质的量为0.05 mol，根据铅蓄电池总方程式可知，消耗硫*的物质的量为0.05 mol，C项正确；原电池中*离子向负极移动，D项错误。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
