问题详情：
Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过
Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）= ；
（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。
【回答】
Ⅰ.（1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4 （2）增大 0.5mol （3）Pb
Ⅱ.（4）0.15 mol·L-1·min-1 （5） 30 L·mol -1（无单位也给2分） 升高温度
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题
