问题详情：
下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
B．0.1mol？L﹣1NH4Cl和0.1mol一、选择题
？L﹣1NH3？H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块可以保护轮船
D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐*溶解除去
【回答】
.【*】C
【解析】A、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫*铅，质量增加，故A错误；
B、0.1mol？L﹣1 NH4Cl和0.1mol？L﹣1 NH3？H2O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol？L﹣1，即（Cl﹣）＜c（NH4+），故B错误；
C、锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，Fe作正极，正极上得电子发生还原反应，则Fe被保护，故C正确；
D、CaSO4不与稀盐*反应，故D错误
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
