问题详情：
下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中
减小
C. 向盐*中加入氨水至中*，溶液中
=1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
变小
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A项，Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO－)，加水虽然促进电离，n((CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小， Ka保持不变，则溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大，故A项正确；
B项，20 ℃升温至30 ℃，促进CH3COO－水解，且Kh增大，则溶液中c(CH3COO－)/ c(CH3COOH)×c(OH－)=1/Kh减小，故B项正确；
C项，向盐*中加入氨水至中*，则c(H+)=c(OH－)，由电荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)/ c(Cl-)=1，故C项正确；
D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，则
=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中
不变，故D项错误；
综上所述，本题选D。
【点睛】温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋*溶液，促进了醋*的电离，溶液中的n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大；但是溶液中醋*电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为Kw不变。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
