问题详情：
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向盐*中加入氨水至中*，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量**银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A. 加水稀释促进CH3COOH 的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A错误；
B. 升温促进醋*根离子水解，醋*根的水解平衡常数Kh=[c(CH3COOH)·c(OH－)]/ c(CH3COO-)增大，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)应减小，故B错误；
C. 向盐*中加入氨水至中*，溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液显中*，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），即溶液中c(NH4+)/c(Cl－)=1，故C错误；
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
=
=
，温度不变AgCl、AgBr的溶度积不变，则溶液中
不变，故D正确。
故选D。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
