25℃时，醋*溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是A．向体系中加入少量CH...

问题详情：

25℃时，醋*溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D．升高体系温度（忽略醋*挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

【回答】

C

知识点：未分类

题型：未分类