问题详情:
铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为1857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数,则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③*作a由两种均发生了化学反应的过程构成的,其内容分别是__________、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两**氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫*反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。
①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为:用铁作电极电解污水,Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+,生成的Cr3+与*极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则*极上的电极反应式为______________,若要处理含10 mol Cr2O72-的污水,则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁*铁铬氧体 (CrxFeyOz):先向含CrO42-的污水中加入适量的硫*及硫*亚铁,待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁*铁铬氧体。写出CrO42-在**条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式:_____,若处理含1 mol CrO42-(不考虑其它含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4,则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时,铁铬氧体的化学式为__________。
【回答】
【*】+34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼烧使 Cr(OH)3分解NaCrO2Cr2(SO4)32H2O+2e−=2OH−+H2 ↑(或者2H++2e−=H2↑)33603Fe2++ CrO42-+8H+=3Fe3++Cr3++4H2OCr2Fe20O27
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题