问题详情：
(2017·台州市高二上学期期末)常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，下列说法正确的是( )
A.向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加水至10 L，最后溶液pH在7和8之间
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO－)减小
C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D.向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加入等体积、等浓度的盐*，混合溶液的c(H＋)不变
【回答】
* C
解析 A项，向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加水至10 L，溶液仍显**，故A错误；B项，加入少量CH3COONa固体，醋*根离子浓度增大，平衡向左移动，故B错误；C项，加入少量NaOH固体，*离子浓度减小，促进醋*的电离，平衡向右移动，*氧根离子浓度增大，水的电离程度增大，故C正确；D项，向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加入等体积、等浓度的盐*，混合溶液中醋*继续电离，n(H＋)大于原来的2倍，浓度比原来的要大，故D错误。
知识点：化学平衡
题型：选择题
