问题详情：
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中［H＋］减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【回答】
选B。A选项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向正反应方向移动；B项加入NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋,平衡向正反应方向移动；C项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，但［H＋］增大；D项CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中［CH3COO－］增大，抑制CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
