问题详情：
下列说法正确的是( )
A．已知0.1 mol·L－1的醋*溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。
B．25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低
C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐*和醋*各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋*与锌反应的速率大
D．向***溶液中滴加稀盐*得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NO
)
【回答】
解析 A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量*氧化*溶液之后，c(CH3COO－)增大，但平衡常数K不变，故c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，A选项错误；加入CH3COONa这种强碱弱*盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误；***溶液中Na＋、NO
在滴加盐*过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na＋)＝c(NO
)，D选项错误；起始时c(H＋)相同的盐*和醋*，经稀释后醋*中c(H＋)相对较大，且在反应过程中未电离的醋*分子还会持续电离出H＋，故醋*与锌的反应速率较大，C选项正确。
* C
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
