问题详情：
在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是( )
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
【回答】
* C
解析 开始加入醋*时，*氧根离子浓度大于醋*根离子，所以A项错误；B项中，pH＝7，说明c(OH－)＝c(H＋)、c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是这两组浓度不相等，所以错误；对于溶液不论组成如何，*碱*如何，都存在电荷守恒即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，进行移项就得到：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)，所以C项正确；在D点，醋**和醋*等物质的量，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，所以D项错误。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
