问题详情：
25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A. a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B. C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. 水的电离程度：D>B>A
【回答】
C
【解析】
【详解】A.醋**是强碱弱*盐，其水溶液呈碱*，要使溶液呈中*，*的量应稍微大些，所以a>25；在B点溶液呈中*，即溶液中*离子和*氧根离子浓度相等，所以醋*根离子和*离子也相等，但中*溶液中水是微弱电离的，所以醋*根离子浓度大于*离子浓度，即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，A错误；
B.在C点，溶液呈**，溶液中c(H+)>c(OH-)，根据溶液中电荷守恒知，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；
C.在D点时，加入的醋*的物质的量n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，*氧化*的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，根据物料守恒知，n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.005mol，所以在D点：n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+)，C正确；
D.在A点溶液中含有大量NaOH，对水电离起抑制作用，在B点，溶液的pH=7，对水电离平衡无影响；在D点醋*过量，对水电离平衡又起抑制作用，但醋*是弱*，电离产生的H+浓度很小，抑制作用小于NaOH，所以水的电离程度：B>D>A，D错误；
故合理选项是C。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
