问题详情：
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐*，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐*时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐*时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐*至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐*时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
【回答】
【*】B
【解析】A、混合溶液中，*氧化*和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故A错
误；B、加入10mL盐*时，c（Cl-）=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH
－)+c（Cl-），所以c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)
＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7时，即c(H＋) ＝ c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝ c（Cl-），c(Cl－) >c(Na
＋)，故C错误；D、加入20mL盐*时， c（Cl-）=2 c(Na＋),由于铵根离子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，
所以c(Cl－)>c(NH4＋) ＋c(Na＋)，故D错误，此题选B。
【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。
【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一,重复率达100%,因为这类题目涉及的知
识点多,难度大,区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的
水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要
用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
