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常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的pH=1
B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C．c点时，V(NaOH)=20mL
D．反应过程中
的值不断增大
【回答】
D
【解析】A、CH3COOH为弱*，部分电离，a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)浓度小于0.1 mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×
；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于
≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误； C、假设c点时，V(NaOH)=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱*，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、
，随着NaOH的加入，溶液的碱*逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则
的值逐渐增大，故D正确。故选D。
点睛：b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显**，则CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= 0.1 mol/L×
，所以c(CH3COO－)略大于0.033mol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B选项为该题的难点。
知识点：电离平衡
题型：选择题
