问题详情:
室温下向10mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元*HA溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. pH=4.7时,2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)
B. 一元*HA为弱*
C. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同,且a点比b点电离程度大
D. a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A. pH=4.7时,HA过量一倍,溶液存在NaA和HA物质的量相等,根据物料守恒,2c(Na+) = c(A-)+ c(HA),故A正确;
B. a点时*碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱*,故B正确;
C. a点A-水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈**,HA电离出H+,抑制水的电离,故C正确;
D. a点*碱恰好中和,溶液溶质NaA,NaA溶液A-水解,溶液呈碱*,应为c(Na+)>c(A-),故D错误;
故选D。
【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、*、碱、盐等,加*、加碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。
知识点:未分类
题型:未分类