问题详情：
室温下，向100 mL 某浓度的多元弱*HnA溶液中加入0.1 mol· L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．n=2且起始时c(HnA)= 0.1 mol· L-1
B．b点时：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C．b→c段，反应的离子方程式为HA-+OH-
A2-+H2O
D．c→d段，溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
【回答】
B
【详解】
A曲线中有两个突跃范围，故为二元弱*，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2A)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，起始时，c(H2A)＝0.01 mol/ 0.1 L ＝0.1 mol·L－1，A项正确；B.b点为NaHA溶液，显**，则HA－的电离程度大于水解程度，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B项错误；C.a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；D.c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH－)增大，抑制A2－的水解，D项正确。*：B。
知识点：*碱中和滴定
题型：选择题
