问题详情:
某温度下,向一定体积0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋*溶液的体积
【回答】
解析:由于醋*是弱*,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,A错;N点所示溶液为碱*,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中*,而两者等体积混合后生成醋**,水解显碱*。则所加NaOH溶液体积略小于醋*溶液的体积,D错。
*:C
知识点:高考试题
题型:选择题