问题详情:
某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋*溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH 与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋*溶液的体积
【回答】
C
【详解】
A、醋*是弱*,加入NaOH后反应生成CH3COONa,CH3COONa是强电解质,M点溶质是CH3COOH和CH3COONa,CH3COOH量较多,导电能力最弱,故错误;
B、N点溶液显碱*,根据电荷守恒,应是c(Na+)>c(CH3COO-),故错误;
C、M点的H+浓度等于N点OH-浓度,M点为醋*和醋**的混合液,溶液呈**,水的电离受到抑制。N点对应的溶液呈碱*,若N点对应的是醋**和*氧化*的混合液时,水的电离程度相同;若N点恰好为醋**溶液,则水的电离程度不同,故C正确;
D、Q点溶液显中*,消耗的NaOH的体积略小于醋*溶液的体积,故错误。
故选C。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题