问题详情：
已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐*溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．盐*的初始浓度为0.1mol∙L−1
B．B点溶液和D点溶液水电离的*氧根离子浓度相等
C．C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)
D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14
【回答】
A
【分析】
根据图像分析各点的pOH、pH大小，进而分析溶液的*碱*和各离子浓度大小。
【详解】
A. 由图所示，初始状态pOH=-lgc(OH－)=14，则pH=-lgc(H+)=0，则c(H+)=100=1 mol∙L -1，所以盐*的初始浓度为1mol∙L -1，故A错误；
B. B点溶液*氧根由水电离而来，B点pOH=10，c(OH－)=10-10 mol∙L -1；D点溶液中*离子由水电离而来，D点pH=10，c(OH－)水= c(H+)=10-10 mol∙L -1 ，故B正确；
C. C点时c(OH－)= c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)，则溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，故C正确；
D. 常温下，根据图示pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故pOH+pH<14，故D正确。
【点睛】
升高温度，促进水的电离，水的离子积大于10-14。
知识点：*碱中和滴定
题型：选择题
