问题详情:
常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液,若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数,则所得溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)与溶液pH的变化关系如图所示。已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-C2O42-+H+ Ka2。则下列说法正确的是
A.当pH=3时,溶液中c(HC2O4-)<c(C2O42-)=c(H2C2O4)
B.pH由3增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.常温下,Ka2=10-5.3
D.常下随着pH的增大: 的值先增大后减小
【回答】
C
【分析】
pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数,所以C的物质的量浓度越大,pC越小,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液,即pH增大,c(H2C2O4)减小,pC(H2C2O4)越大,为曲线Ⅱ,同时c(C2O42-)增大,pC(C2O42-)越小,为曲线Ⅲ,那么曲线Ⅰ则表示pC(HC2O4-)。
【详解】
越小对应浓度越大,所以当pH=3时,溶液中c(HC2O4-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),A项错误;
B. pH=3时溶质主要是NaHC2O4,向此时的溶液中加NaOH溶液,NaHC2O4和NaOH溶液之间会反应得到C2O42-,C2O42-的水解程度较大,对水的电离起到促进作用,B项错误;
C.b点时,HC2O4-和C2O42-的浓度相同,,C项正确;
D.温度不变时,,显然不随pH的增大而变化,D项错误。
故*选C。
知识点:电离平衡
题型:选择题