问题详情：
pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草*(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O
)、pC(C2O
)随着溶液pH的变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．pH＝4时，c(HC2O)＞c(C2O)
B．草*的电离常数Ka1＝10－1.3
C．c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O
)一定不变
D.
＝10－3
【回答】
解析：选C 因为定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，故微粒的浓度越大，pC越小。溶液pH增大的过程是加入OH－的过程，即H2C2O4
HC2O
C2O
，可知曲线Ⅰ对应的是HC2O变化、曲线Ⅱ对应的是H2C2O4变化、曲线Ⅲ对应的是C2O
变化，A正确；当pH＝1.3时，c(H＋)＝10－1.3 mol·L－1，而c(H2C2O4)＝c(HC2O
)，Ka1＝
＝10－1.3，B正确；加OH－的过程可能改变了溶液的体积，c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O)随溶液体积的增大而减小，C错误；根据Ka1的求法可知Ka2＝10－4.3，将
分子和分母均乘以c(H＋)，则
×
＝
＝10－3，D正确。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
