问题详情：
常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种*溶液中不断加水稀释，*溶液的pH与*溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
A． HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B． 其*盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C． a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D． 当lg C= -7时，两种*溶液均有pH=7
【回答】
【*】B
【解析】A. B点，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1， HB的电离常数(KA)=10-6×10-6/10-3=10-9,故A错误；B、与A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB**弱，对应的盐水解能力强，故B正确；C、a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；D、当lg C= -7时，HB中c（H＋）=
mol·L－1 ，HA中c（H＋）=
mol·L－1，pH均不为7，故D错误；故选B。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
