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向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（ ）
实验 | 实验现象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪*沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪*沉淀 |
A. a～b段主要反应的离子方程式为：
B. d～e段主要反应的离子方程式为：
C. c、f点pH接近的主要原因是：
D. 向c点溶液中加入过量的浓盐*，沉淀溶解并有刺激*气味的气体放出
【回答】
B
【解析】
【详解】A．a～b段生成红褐*沉淀，即生成了*氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；
B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；
C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱*，水解的离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故C正确；
D．盐*与*氧化铁反应生成*化铁，盐*与次***反应生成*气，所以加过量的盐*，沉淀溶解并有刺激*气味的气体放出，故D正确；
故*为B。
【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验*作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和*作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
