问题详情：
常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．NH3·H2O
NH4++OH－的lg Kb=－9.25
B．CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2PO4－的lg K =2.11
C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)
D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl
【回答】
B
【分析】
根据图像，c(NH3 ·H2O)＝c(NH4+)时pH=9.25，氨水的电离平衡常数Kb=
=10－4.75，同理可知H2PO4-的电离平衡常数Ka=10－6.86；CH3COOH的的电离平衡常数Ka=10－4.75。
【详解】
A、氨水的电离平衡常数Kb=
=10－4.75，lgKb=－4.75，故A错误；
B、CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2 PO4－的 K =
= 
=
= 
=102.11，lgK=2.11，故B正确；
C、KH2PO4溶液呈**， H2PO4－电离大于水解，所以c(HPO42－)>c(H3PO4)，故C错误；
D、根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D错误。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离平衡，*碱滴定原理，盐类水解知识，牢牢把握弱电解质电离平衡常数的计算及应用是解题的关键，重点考查学生的读图能力。
知识点：*碱中和滴定
题型：选择题
