问题详情：
向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜*明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是
A. 产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2
B. H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的*据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
C. 溶液颜*变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN
D. 溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A.H2O2具有强的氧化*，FeSO4具有还原*，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，二者发生氧化还原反应，产生Fe3+，使溶液迅速变黄，稍后产生气体，是由于反应产生的Fe3+是H2O2分解反应的催化剂，A错误；
3+水溶液显黄*，且Fe3+遇KSCN会显红*，B正确；
具有还原*，H2O2具有强的氧化*，二者会发生氧化还原反应，Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN)3的浓度降低，故会使溶液的颜*变浅，C正确；
D.溶液中开始时Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN)3的浓度较大，溶液的红*比较深，后由于KSCN被氧化，使Fe(SCN)3的浓度降低，溶液颜*变浅，这都是由于浓度改变，导致物质的反应速率发生变化引起的，D正确；
故*选A。
知识点：化学反应速率
题型：选择题
