问题详情:
某研究*学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝*。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。查阅资料知:NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-===3SO42-+I-+3H+,第二步反应的离子方程式为IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O ;
(1)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________;
(2)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的SO42—对反应起催化作用,故设计实验验*,试完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体*作过程) | 预期实验现象和结论 |
在烧杯*中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(*) 在烧杯乙中先加入少量①______,其他条件与*完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙) | ②若υ(*)_______υ(乙),则假设不成立 ③若υ(*)_______υ(乙),则假设成立 (填“>”、“=”或“<”) |
【回答】
(1)KIO3溶液的浓度 > 10.0 4.0 …………………各2分
(2)Na2SO4粉末或K2SO4 ……………(2分) = <……………各1分
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