问题详情：
浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg
的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱*，且HX的**比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b
C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D．lg 
＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
【回答】
解析：A项，根据题图分析，当lg 
＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的**大于HX的**，错误；B项，*或碱抑制水的电离，*中的*离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点对应的溶液中*离子浓度小于a点对应的溶液中*离子浓度，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的*离子和*氧根离子浓度的乘积a<b，正确；C项，*的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，错误；D项，lg 
＝3时，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以
比值变大，错误。
*：B
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
