问题详情：
25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A． Ka(HA)=1×10-6
B． b点时，c(B+)=c(A-)
C． c点时，混合溶液中
随温度升高而增大
D． a→c过程中水的电离程度始终增大
【回答】
【*】B
【解析】A. 由图可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：
，故A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中*，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；C.c点时，
水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，
减小，
减小，故C错误；D.a→b是*过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱*弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
