问题详情:
25℃时,取0.l mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=9,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=9的原因_____________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) =______mol•L-1
0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH-) =______mol•L-1 。
(3)0.l mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH=8,则
① 所得混合液中c(HA)、c(A-)、c(Na+)、c(OH-)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为:
__________________________________________________________。
② c(HA)+ c(A-)=_______ mol•L-1,c(HA)-c(A-)=_______mol•L-1。
(4)25℃时,已知NH4A溶液为中*,将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液,pH由大到小的顺序____(填字母)。
A.NH4HCO3 B.NH4HSO4 C.NH4A D.NH4Cl
【回答】
(1). A- + H2O HA + OH- (2).10-5、 10-13
(3). c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
0.05 ; 2×(10-6- 10-8) (或1.98×10-6)
(4). > (5) A> C >D> B
(每空2分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题