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已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐*等体积混合后溶液显碱*(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（ ）
A. c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
【回答】
【*】A
【解析】室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐*等体积混合得到等浓度的氨水和*化铵溶液；溶液呈碱*，说明氨水电离大于*化铵水解，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C正确；根据c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正确。
点睛：0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐*等体积混合后，由于溶液体积扩大为2倍，所以c(Cl-)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L。根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-)。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
