问题详情：
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
【回答】
B
【解析】
【详解】A. 电解质溶液呈电中*，则根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A项正确； B. pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱*越弱，弱*根离子水解程度越大，盐的浓度越小，**：CH3COOH>H2CO3，则水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)< c(CH3COONa)，B项错误； C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4，溶液呈**，则醋*的电离大于醋*根的水解，离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，C项正确； D. 0.1mol/L 的NaHA pH=4＜7，溶液呈**，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成*离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D项正确； *选B。
【点睛】pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，比较二者的浓度大小是学生们的易错点，根据“越弱越水解”规律，可知弱*的**越弱，弱*根离子水解程度越大，则盐的浓度越小，本题中，**：CH3COOH>H2CO3，则水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(Na2CO3)< c(CH3COONa)，学生们要加强理解。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
