问题详情：
将pH=3的盐*溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )
A. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
B. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
C. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)
D. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】pH=3的盐*的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水中*氧根离子浓度为c(OH-)=10-3mol•L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol•L-1，即：氨水浓度远大于盐*的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱*，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c(NH4+)＞c(Cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c(OH-)一定小于c(Cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故选D。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
