问题详情：
下列叙述正确的是（ ）
A． | 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7 | |
B． | 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 | |
C． | 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7 | |
D． | 某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中*，则两者的体积比 为1：10 |
【回答】
考点：
*碱混合时的定*判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱*；
B．根据混合液中*氧根离子浓度计算出*离子的浓度，再判断混合液的pH范围；
C．*氧化钡和*化*都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，*离子与*氧根离子的物质的量相等，溶液显示中*；
D．该温度下pH=12的*氧化*溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫*中*离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．
解答：
解：A．室温下，将pH=2H2SO4中*离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中*氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱*，pH＞7，故A错误；
B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2中*氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中*氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中*氧根离子浓度为：
mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故B正确；
C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2中*氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中*离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中*，混合液的pH=7，故C错误；
D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4中*原子浓度为0.1mol/L，设其体积为x，pH=12 NaOH溶液中*氧根离子浓度为1mol/L，设体积为y，混合后溶液呈中*，则0.1×x=y×1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了*碱混合的定*判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握*碱混合的定*判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成*化铵判断溶液*碱*．
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
