问题详情：
下列说法正确的是
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为**
B. 两种醋*溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
【回答】
【*】A
【解析】A项，pH=3的硫*c（H+）=0.001mol/L，硫*完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强*、强碱混合，混合后溶液呈中*，若为强*、弱碱混合，*离子和*氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出*氧根离子，所以溶液呈碱*，故A正确；B项，因醋*为弱*，浓度越大电离出的*离子越多，但是*离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液**减弱，*离子浓度减小，因为Kw不变，所以*氧根离子浓度增大，故C错误；D项，①Fe2+对NH4＋水解有抑制作用，②CO32-对NH4＋水解有促进作用，③SO42-对NH4＋水解无影响，故NH4＋浓度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4溶液：各溶液浓度大小顺序：②＞③＞①，D错误。
点睛：本题考查水溶液，主要考查pH的简单计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，离子浓度大小比较，注意把握影响盐类水解的影响因素和弱电解质电离的影响因素，难度较大。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
