问题详情：
常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强*和强碱的体积之比为（）
A． 1：9 B． 9：1 C． 10：1 D． 1：10
【回答】
考点： pH的简单计算．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L=
，据此计算*碱体积之比．
解答： 解：pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10﹣3 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，混合溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L=
=
，V（H2SO4）：V（NaOH）=99：11=9：1，
故选B．
点评： 本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中*氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意硫*溶液中*离子浓度和*浓度的关系，题目难度不大．
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
