问题详情：
常温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋*溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红*
B．两种醋*溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝2与pH＝1的**中c(H＋)之比为10∶1
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋*铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
【回答】
解析：选A。因为醋*存在电离平衡，当随着反应进行醋*继续电离出*离子，所以混合溶液中*离子多于*氧根离子，呈**，滴入石蕊溶液呈红*，所以A选项正确；两种醋*随着浓度减小，电离程度增大，两种醋*溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1>10c2，所以B选项错误；pH＝2与pH＝1的**中c(H＋)之比为1∶10，所以C选项错误；向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋*铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，所以D选项错误。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
