问题详情：
pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋*溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（ ）
A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -)
C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定
【回答】
C
【解析】
NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋*为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋*溶液中醋*的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋*过量，溶液显**，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故选C。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
