问题详情：
室温下，下列叙述正确的是
A． 若V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中*，则V1≤V2
B． 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数
C． 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：
<
D． 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】A、如HA为强*，则V1=V2，如HA为弱*，HA的浓度较大，消耗的*氧化*的体积偏大，则V1>V2，选项A错误；B、HClO是弱*，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，使溶液呈碱*，*离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项B正确；C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有
、
，同一溶液中
相等，则
，而
，则
，选项C错误；D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，则c(OH-)+
c(CH3COO-)=
c(CH3COOH)+c(H+)，选项D错误。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
