问题详情：
现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋* | 盐* |
A．③④中分别加入适量醋**晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
【回答】
【*解析】【解析】D 解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋**是强碱弱*盐，其水溶液呈碱*，所以③、④中分别加入适量的醋**晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，*过量，溶液呈**，c（H+）＞c（OH-），故B正确； C．弱电解质溶液中存在电离平衡，*或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中*离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.
故*选D
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
