问题详情：
下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是**溶液
②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐*
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中*，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2 mol/L醋*溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A．1 B．2 C．3 D．4
【回答】
A
【详解】
①pH=6的溶液不一定是**溶液，可能是中*溶液，如95℃时纯水的pH=6，该溶液是中*溶液，所以要根据pH判断溶液*碱*时一定要注明温度，否则无法判断，①错误；
②NaHCO3与Al2(SO4)3混合，会发生盐的双水解反应，二者彼此促进生成二氧化碳气体和*氧化铝沉淀，这与盐类水解有关，而不是用Na2CO3作泡沫灭火剂，②错误；
③Fe3+易水解生成Fe(OH)3，而使溶液变浑浊，所以为防止水解可以加入稀盐*，与盐类水解有关，③正确；
④25℃时，如果是*或碱溶液，其抑制水电离，则水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积小于10-14，如果溶质是含有弱离子的盐，则水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积大于10-14，如果溶质是强*强碱盐，其水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积等于10-14，但是溶液中水的离子积常数一定是10-14，④错误；
⑤如果Na2Y的水溶液显中*，该溶液中还存在水的电离平衡，⑤错误；
⑥0.2mol/L醋*溶液加水稀释，醋*的电离程度增大，但是溶液体积增大程度使离子浓度减小的趋势大于其电离使离子浓度增大程度的趋势，最终导致溶液中c(H+)减小，⑥错误；
⑦Al2S3固体在溶液中会水解，在溶液中不能稳定存在，所以应该用Al和S加热制备Al2S3固体，⑦错误；
⑧广范pH试纸的测定结果为整数，则用广范pH试纸测得某溶液的pH为2，不能是2.3，⑧错误；
所以说法正确的只有③，故选项A正确。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
